برای پاسخ به این پرسش نیازی به مشخص نمودن نام خود ندارید.
نظر شما در مورد شیوه تدریس این درس چیست؟ آیا شیوه تدریس استاد درس را می پسندید؟ آیا طی این مدت مطالب ارایه شده توانسته است شما را به درس ترمودینامیک علاقمند سازد؟ ترجیح میدادید این درس چگونه تدریس می شد؟ آیا از بحث های داخل کلاس راضی هستید؟ .....
1- در چرخه برگشت پذیر تغییر انتروپی سیستم صفر است (Delta(S)=0) ولی در چرخه برگشت ناپذیر (Delta(S)>0)
2- هم در چرخه برگشت پذیر و هم در چرخه برگشت ناپذیر تغییر انتروپی سیستم صفر است (Delta(S)=0).
3- هیچکدام
روز دوشنبه مورخ 91/8/15 کلاس
ترمودینامیک یک برگزار
نخواهد شد.
منحنی های همدمای ضریب تراکم پذیری نسبت به فشار غالبا یک مینیموم از خود نشان می دهند. به نظر شما دلیل این رفتار چیست؟
پاسخ ها:
| یکشنبه 7 آبان1391 ساعت: 17:20 | توسط:810491008 | ||||
| اگر تعریف z را نسبت حجم واقعی به حجم ایده آل در نظر بگیریم با افزایش فشار در ابتدا نیروهای جاذبه وجود دارد که باعث کاهش حجم واقعی می شود ولی این افزایش فشار تا حدی باعث کاهش حجم می شود که نیروهای دافعه مولکولی وارد عمل می شود و از این نقطه به بعد با افزایش فشار حجم واقعی افزایش می یابد. پس نقطه می نیمم تا جای است که هنوز نیرو های دافعه وارد عمل نشده اند. | |||||
| یکشنبه 7 آبان1391 ساعت: 23:57 | توسط:میثم ولیانی | ||||
| منحنی از مقدار z برابر 1 برای فشارهای پایین شروع می شود و با افزایش فشار به نقطه مینیموم میرسد. در این مرحله نیروهای جاذبه بین مولکولی عمل می کند و منحنی در نقطه ای مینیموم است که کمترین فاصله بین مولکول ها وجود دارد و اگر در نقطه مینیموم باز هم افزایش فشار دهیم نیروی دافعه بین مولکولهای مشابه (به بیان دقیق تر بین هسته های دو مولکول) سبب افزایش z می شود ولی هنوز نیروهای جاذبه نقش اصلی را دارند ولی پس از اینکه فشار به اندازه کافی زیاد شد و منحنی دوباره به مقدار 1 رسید با افزایش فشار بیشتر z مقداری بیشتر از 1 پیدا می کند که نقش نیروی دافعه بین مولکولی بیشتر از جاذبه می گردد. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 14:49 | توسط:روزبه مرکزی موقر | ||||
| با توجه به فاصله بین مولکولی که تابعی از فشار سیستم می باشد نیروی واندروالس از یک فاصله ای تغییر علامت داده و لذا نیروی دافعه بر نیروی جاذبه غلبه می کند و لذا یک نقطه مینیمم می دهد | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 17:42 | توسط:دانیال زین آبادی | ||||
| در دمای ثابت با افزایش فشار گاز از حالت ایدآل خارج میشود و با افزایش هرچه بیشتر فشار به دلیل افزایش نیروی جاذبه یین مولکول Z_factor کاهش میابد تا جایی که آنقدر مولکول ها به هم نزدیک میشوند که شروع به دفع یکدیگر میکنند, با شروع دفع مولکولی هرچه فشار افزایش یابد Z_factor زیاد میشود. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 17:51 | توسط:کیوان کاظمی | ||||
| در فشار صفر هیچ نیروی دافعه و جاذبه ای بین ملکول های گاز وجود ندارد. با افزایش فشار از صفر نیروی جازبه بین ملکول ها بوجود می آید که باعث می شود مقدار حجم واقعی گاز از گاز ایدال در همان شرایط کمتر شده و مقدار Z که برابر V(actual)/V(ideal کاهش یابد.کاهش مقدار Z تا جایی که نیرو های دافعه بوجود نیایند ادامه پیدا می کند و به مقدار min می رسد.از این نقطه به بعد نیروهای دافعه اثر گذاشته و با افزایش فشار مقدار Z افزایش می یابد. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 19:1 | توسط:محمدمحبوبی | ||||
| For an ideal gas, Z always has a value of 1. For real gases, the value may deviate positively or negatively, depending on the effect of the intermolecular forces of the gas. The closer a real gas is to its critical point or to its saturation point, the larger are the deviations of the gas from ideal behavior این اتفاق در دمای کاهش یافته پایین رخ میدهد و در دماهای بالا رخ نمیدهد. z نسبت Vactualبه Videalمیباشد و در دمای پایین به دلیل جذب مولکولها حجم واقعی از حجم ایده ال کمتر میشود. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 20:9 | توسط:فرهادپور | ||||
| با شروع افزایش فشار از حالت گاز ایدهآل (Z=۱) نقش نیروی جاذبه بین مولکولهای گاز پررنگتر شده و حجم گاز را بیشتر کاهش میدهند تا جایی که برخوردها زیاد شده و نیروی دافعه ظاهر میشود (نقطه مینیمم) و شروع به افزایش می کند... | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 20:53 | توسط:محمدرضا باقری | ||||
| ضریب تراکم پذیری برابر با حجم حقیقی تقسیم بر حجم ایدهآل است. در ابتدا که فشار کم است مولکولها از هم فاصله دارند و نیروی جاذبهی بین مولکولی بر دافعه آن میچربد در نتیجه حجم حقیقی کمتر از ایده آل آن میشود که سبب کاهش ضریب تراکمپذیری میشود. با افزایش فشار فاصلهی بین مولکولی کم میشود و این بار دافعه است که بر جاذبه غلبه میکند و حجم حقیقی بیشتر از ایدهال میشود که در نتیجه ضریب افزایش مییابد.به این ترتیب مینیمم در این نمودار پدیدار میشود. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 23:9 | توسط:حامد فرهادی | ||||
| banabar tarife z, hajm vagheii taghsim bar hajm ideal,dar ebteda vaghti feshar ziad mishe attraction force ha ba'es mishan hajme vagheii az hajme ideal kamtar beshe, dar feshar haye ziad hame be khatere repultion force ha, hajme vagheii az hajme ideal bishtar mishe dar ye feshar khas ke molecule ha beham nazdiktar mishan ta inke, niruhaye dafe'e nemizaran hajme vagheii un tor ke bayad kahesh peida kone,az unja ke hajme ideal dar hale khahesh,dar yek noghte in khahesh hajm az khahesh hajm vagheii pishi migire , ke hamun noghte minimom morede nazare | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 22:9 | توسط:محمد رسول طهرانی | ||||
| Z = V_REAL/V_IDEAL در فشارهای کم، به دلیل نیروهای بین مولکولی حجم گاز واقعی کم تر از گاز ایده آل است و Z فاکتور از یک کوچکتر است.به تدریج با افزایش فشار مولکول های گاز خیلی به هم نزدیک می شوند و اثرات نیروهای دافعه آشکار می گردد به طوریکه در جایی ما شاهد برابری نیروهای دافعه و جاذبه می شویم که این نقطه همان نقطه مینیمم است از این به بعد با افزایش فشار قدرت نیروهای دافعه بیشتر می شود و حجم گاز واقعی افزایش می یابد و در پی آن شاهد افزایش Z هستیم. | |||||
پاسخ ها:
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 8:55 | توسط:810490285 | ||||
| اگر گرمای مبادله شده در فرایند برگشت ناپذیر را داشته باشیم میتوان تغییر انتروپی را محاسبه کرد و اگر گرما را نداشته باشیم میتوان فرایند برگشت پذیری را جای گذین کرد و چون انتروپی تابع حالت است میتوان ان را بدست اورد | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 2:41 | توسط:810490257 | ||||
| در فرایند فشار ثابت...اگر گاز را در یک پیستون فرض کنیم.... در این حالت با دادن گرما حجم گاز مورد نظر افزایش می یابدوجون پیستون در حال حرکت است، در اثر تغییر دما، تغییر حجم پیدا می کندو افزایش حجم جبران تغییر فشار را می کند... در نتیجه این افزایش دما و افزایش حجم، انتروپی نیز تغییر می کند... | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 20:59 | توسط:mohammad alikarami | ||||
| از گرمای تبادل شده بازگشت ناپذیر نمیتوان تغییر انتروپی را محاسبه کرد اما با داشتن تغییر انتروپی میتوان میزان تولید انتروپی را محاسبه کرد | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 18:39 | توسط:فربد امیرقاسمی 810490421 | ||||
| اگر در سیستمی تحولی خودبخود وبرگشت ناپذیر انجام شود آنتروپی افزایش می یابد. | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 19:12 | توسط:پرین ایزدی | ||||
| باید گرمای دریافتی بخشیش به کار مابقی ان در دمای حالت دوم هدر رود... | |||||
| وب سایت ایمیل | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 19:16 | توسط:محمدرضا پازوکی | ||||
| به دلیل ماهیت برگشت ناپذیری باید بخشی از گرما به صورت کار اتلافی باشد....و یک بخش به صورت کار... | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 23:26 | توسط:بهرام صالح | ||||
| در صورتی که فرآیند فقط شامل انتقال انرژی به صورت گرما باشد.!! زیرا از نظر سیستم مهم نیست که اختلاف دمایی که عامل انتقال گرماست دیفرانسیلی باشد.!!در نتیجه می توان از گرمای انتقال یافته برای محاسبه ی آنتروپی استفاده کرد. | |||||
| جمعه 12 آبان1391 ساعت: 1:40 | توسط:پرنیان ایزدی | ||||
| در حالتی که فرایند دارای تبادل انرژی به صورت گرما باشد.چون از نظر سیستم اختلاف دمایی عامل انتقال گرماست | |||||
| یکشنبه 14 آبان1391 ساعت: 19:9 | توسط:مهدی میرزاعباسی | ||||
| فرایند هم حجم، زیرا w=0 ، | |||||
| چهارشنبه 17 آبان1391 ساعت: 11:37 | توسط:سيد هادي موسوي | ||||
| روي مسير هاي برگشت ناپذير آنتروپي و تغيير آن وجود دارد ولي نميتوان آن را محاسبه كرد. | |||||
پاسخ ها:
| یکشنبه 7 آبان1391 ساعت: 21:19 | توسط:810490285 | ||||
| اگر دمای اتاق 25 فرض شود 6930 ژول گرما میدهد که به نظر من حداکثر 3000 ژول بتوان کار گرفت. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 22:34 | توسط:mohammad alikarami | ||||
| maxکار دهی زمانی است که لیوان چای کاملا با محیط به تعادل برسد و برابر است با u-u0+p0(v-v0)-T0(s-s0) وبا فرض این که به جای چای اب داشته باشیم =5.7 کیلوژول خواهد بود | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 2:49 | توسط:810490257 | ||||
| کار بسیار ا هسته انجام میشود... تنها حجم محدودی از مایع بخار میشود... | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 22:58 | توسط:چکاوک نوجوان | ||||
| اگر بخواهیم ماکسیموم کار را محاسبه کنیم می توانیم فرض کنیم لیوانی که داریم طوری عایق بندی شده و فرآیند بی دررو است. پس گرمایی نداریم و کار از R.T.lnV محاسبه می شود ولی در عمل این کار امکان پذیر نیست و همیشه اتلاف دمایی داریم پس کار واقعی ما همیشه کوچکتر از رابطه بالاست در حالت دیگری اگر بخواهیم گرمای از دست رفته را هم محاسبه کنیم که مثلا دمای چای به دمای محیط,25 درجه سانتی گراد, برسد به ظرفیت گرمایی ویژه چای و جرمش احتیاج داریم که با این اطلاعات مشخص نیست.. | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 19:2 | توسط:فربد امیرقاسمی 810490421 | ||||
| می توان لیوان چای را عایق کامل فرض نموده و این فرایند را فرایندی آدیاباتیک در نظر گرفته و بیشترین کار را برابر با تغییرات انرژی درونی یک لیوان چای در نظر گرفت. | |||||
| وب سایت ایمیل | [ نظر خصوصی ] | ||||
| شنبه 13 آبان1391 ساعت: 20:25 | توسط:بهرام صالح | ||||
| Q=m*int(CdT,80,-269) n m=p*200,p=density | |||||
| یکشنبه 14 آبان1391 ساعت: 19:8 | توسط:810490257 | ||||
| به نظر می رسد که تنها حداقل کار لازم را میتوان محاسبه کرد... در این صورت با اطلاعات داده شده، نیاز به معرفی یخچال کارنو داریم... و از طریق قانون دوم ترمودینامیک، به محاسبه حداقل کار لازم داریم... | |||||
پاسخ ها:
| دوشنبه29 آبان1391 ساعت: 7:29 | توسط: حمید وطن پرست | |||
آنتروپی بیانگر بی نظمی یک سیستم است و هر سیستمی به صورت خودبخود یعنی بدون صرف انرژی میل دارد تا به سمت بی نظمی بیشتر یا آنتروپی بیشتر میل نماید. برای مثال دسته ای از دانش آموزان را در یک صف نظر بگیرید. در صورتی که ناظم بالای سر آنها نباشد پس از مدتی صف به هم خورده و دانش آموزان در حیاط مدرسه پراکنده می شوند. این فرایند کاملا به صورت خودبخودی و مطابق میل غریزی هر یک از دانش آموزان انجام می شود در صورتی که فرایند بازگشت به صف باید با صرف انرژی که همان وجود یک ناظم یا معلم می باشد انجام می شود. همین مثال را می توان عینا در مورد وضعیت عبور و مرور وسایل نقلیه در یک خیابان با و بدون حضور چراغ راهنمایی یا افسر پلیس بیان نمود. (البته در شهری مثل تهران وجود پلیس نیز نمی تواند مانع از افزایش آنتروپی شود!). شاخصه دیگر آنتروپی بیان عدم قطعیت در مورد یک سیستم می باشد. بار دیگر به صف دانش آموزان باز گردید و موقعیت دو دانش آموز را در زمان صفر در نظر بگیرید. در صورتی که صف تحت نظارت ناظم حرکت نماید و مسافتی را طی کند، در هر زمان با دانستن مکان یکی از آن دو دانش آموز می توانید موقعیت دانش آموز دیگر را با قطعیت بالایی تخمین بزنید ولی در حالتی که ناظم حضور نداشته باشد و دانش آموزان پراکنده شده باشند، تخمین موقعیت دانش آموز دوم از روی موقعیت دانش آموز اول به هیچ وجه دارای قطعیت بالایی نیست. مثال دیگر تخمین موقعیت یک اتومبیل با توجه به موقعیت دیگر اتومبیل ها در دو حالتی است که 1- خیابان دارای ترافیک سنگین باشد و ماشین ها فضای زیادی را جهت حرکت به چپ و راست خود نداشته باشند.2- ماشین ها در یک خیابان وسیع و خلوت به آزادی حرکت کنند. در کدام حالت می توانید با قطعیت بیشتری تخمین بزنید؟ مسلما حالت اول که بیانگر آنتروپی کمتر می باشد.
البته این بحث رو می شه از دیدگاه انرژی هم بررسی کرد. دو سیستم را در نظر بگیرید. مثلا دو تا خیابان در دو کشور، یکی خیابون جمهوری تهران، و یکی خیابان شای لندن. تو جمهوری بی نظمی حرکت ماشین ها زیاد هست و ماشین ها با سرعت های متفاوت و چپ و راست حرکت می کنن و در خیابان شای ماشین ها با نظم بیشتری در حرکت هستن. در سیستم تهران برای حرکت از نقطه اول به نقطه دوم انرژی بیشتری باید صرف کرد در مقایسه با لندن. یعنی در سیستمی که انتروپی زیادی داره انرژی بیشتری برای انجام کار مورد نیاز است.
(راستی در پاسخ به نظر قبلی، اگر به دنبال آنتروپی کمتری هستید بهتر است مسیر ولیعصر تا ونک را با BRT و در یک مسیر مستقیم و قابل پیشبینی طی کنید).
| یکشنبه 28 آبان1391 ساعت: 16:05 | توسط: یدالله بهرامیان | |||
فرض کنیم که تو یک تاکسی در ترافیک عصرگاهی ولیعصر به سمت ونک در حال حرکت هستیم (نرسیده به اتوبان همت). طبق معمول راننده تاکسی از ترافیک شکایت می کند. من که در صندلی جلو کنار راننده نشسته ام می گم که چرا؟ این سیستمی که الان ما توش هستیم که انتروپی پایینی داره پس خوبه! اون می پرسه که انتروپی چیه؟ ازش می پرسم که کسی رو داری که هر روز که میای سر کار نگرانت باشه که سالم بر می گردی؟ می گه آره یه دختر کوچولو دارم که همیشه نگرانم هست. بهش می گم شما برای اینکه اونوتا اونجا که می شه از نگرانی در بیارید دو تا دوربین می خرین که تو خونه تصویر رو نشون میده. حالا فرض کنید که یکیشو تو همین خیابون ولیعصر رو یه برج سوار کردیم. یه دونه رو هم روی برج میلاد نصب کردید. حالا وقتی که توی خیابون ولیعصر توی ترافیک هستین، مکان شما، اطرافیان شما، جهت حرکت آنها و فاصله شما با سایر ماشین های اطراف را می توان برای مدت طولانی و با دقت بهتری ثبت کرد. به طوریکه دختر شما می تونه وضعیت شما را با دقت بیشتری و راحتتری تعیین کنه. ولی فرض کنید که از ترافیک شلوغ ولیعصر وارد اتوبان همت که چهار بانده و دارای ترافیک سبک و روان است می شوید. از آنجا که محدودیتی چندانی برای سرعت حرکت شما و همچنین جهت حرکت (عوض کردن لاین) شما وجود ندارد، پس شما هم به سرعت از دید دوربین نصب شده بر روی برج میلاد خارج شده و مکان شما نسبت به سایر ماشین ها و فاصله شما با سایر ماشین های اطراف نیز مرتب در حال تغییر است. بنابراین دختر شما به سختی و با دقت کمتری می تونه وضعیت شما رو در اتوبان همت تعیین کنه. پس دختر شما نگرانی بیشتری نسبت به حالتی که شما در خیابان ولیعصر در حال حرکت هستید دارد. این سطح نگرانی دختر شما معادل انتروپی است.
(اگر چه حمید وطن پرست اذعان داشتند که از ولیعصر به همت خروجی وجود ندارد و این تنها کمک حمید در تهیه این پاسخ می باشد!)
| یکشنبه 7 آبان1391 ساعت: 21:29 | توسط:810490285 | ||||
| مثلا وقتی بنزین میسوزد گرمااز دست میدهد و گاز تولید میکند که گازتولید شده فضای بیشتری را میطلبد وبی نظمی بیشتری دارد زیرا که انتروپی ان افزایش یافته است. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 18:48 | توسط:810490259 | ||||
| هر ماده از میلیون ها مولکول تشکیل شده این مولکول ها در مواد جامد بافاصله کم از یکدیگر قرار دارند مثلا در یخ فاصله مولکول ها کم است و آزادی عمل ندارند،وقتی یخ آب میشود فواصل مولکول ها بیشتر میشود و آزادی بیشتری برای حرکت دارند!به میزان آزادی مولکول های یک ماده برای جابجایی انتروپی میگویند | |||||
| سه شنبه 9 آبان1391 ساعت: 14:22 | توسط:عیوض خانی | ||||
| حقیقتش رو بخواین انتروپی یعنی بی نظمی.که ما برای اینکه بگیم یک سری کارا اتفاق میوفتند یا نه از اون استفاده می کنیم مثلا اگه ما داخل یه بشکه که هواوبنزین به اندازه ی کافی داره بسوزونیم بی نظمی بالا رفته و آنتروپی زیاد میشه و این واکنش انجام میشه. اگه طرف واقعا راننده بود آخر میگم نفهمیدی زیاد خودتو ناراحت نکن و این همه فکرت مشغول این مسائل نکن.!!!!! | |||||
| سه شنبه 9 آبان1391 ساعت: 20:59 | توسط:شاهین حسینی 810490198 | ||||
| مثلا سیستم را شهر در نظر بگیریم هر چقدر تعداد ماشین ها بیشتر باشد بی نظمی بیشتر و گرمای سیستم بالاتر می باشد . حال اگر این بی نظمی را انتروپی بنامیم به این معنی می باشد | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 2:11 | توسط:810490257 | ||||
| انتروپی را میتوان به معنی بی نظمی در حرکت ذرات ماده دانست... برای مثال، می توان حرکت بچه ها در هنگام خروج از مدرسه را در نظر گرفت... هر کدام به جهت خاصی حرکت می کنند...حرکت مولکول ها نیز، بسته به فاز ان ماده، به همین صورت است... | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 18:48 | توسط:فربد امیرقاسمی 810490421 | ||||
| بنا به تعاریف آنتروپی معیاری است برای بی نظمی در سامانه.مثلا اگر سه حالت جامد و مایع وگاز را برای ماده ای در نظر بگیریم آنگاه آنتروپی گاز بیشتر از مایع,آنتروپی مایع بیشتر از حالت جامد آن ماده است. به عنوان مثالی دیگر اتاقی هرچقدر شلوغ تر باشد(ریخت و پاش بیشتر) آنتروپی بیشتری نسبت به اتاقی که منظم است دارد. | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 22:53 | توسط:چکاوک نوجوان | ||||
| فرض کنید معلمی می خواهد تعدادی از دانش آموزانش را به یک بازدید علمی ببرد هرچقدر بچه ها شلوغ تر باشند-در مورد مولکولها می شود به دما اشاره کرد- شروع می کنند در دسته های بزرگتری حرکت کردن و شیطنت..و با گذشت این فرآیند کم کم کنترل بچه ها از دست معلم خارج می شود و هرکدام به سمتی می رود؛ در واقع می توان گفت رفتارهایشان "خود بخودی" و خارج از کنترل معلم می شود | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 18:3 | توسط:پرین ایزدی | ||||
| شاید بهترین توضیح برای مفهوم انتروپی برای یک غیر متخصص از روی بی نظمی است..که با انجام هر فرایندی به صورت خود به خودی بی نظمی افزایش مییابد.... | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 18:45 | توسط:پرنیان ایزدی | ||||
| انتروپی به معنی افزایش بی نظمی است.مثلا یک لیوان آب که تبخیر میشود انتروپی اش زیاد میشود چون مولکول ها فضای بیشتری برای حرکت دارند. | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 18:57 | توسط:محمدرضا پازوکی | ||||
| من مفهوم انتروپی را با مثال تبدیل یک مایع به بخار توضیح میدم ....که با این تبدیل ....انتروپی که به معنی افزایش بی نظمیه زیاد میشه.... | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 23:54 | توسط:بهرام صالح | ||||
| می توان آن را با بی نظمی مقارن دانست.!! که هر چه یک گاز فظای بیشتری اشغال کند ملکولها ی آن در کل آن فضا پخش شده و آزادی عمل و بی نظمی بیشتری دارند و آنتروپی به صورت مطلق بیشتر است.!! | |||||
| سه شنبه 16 آبان1391 ساعت: 0:21 | توسط:محمدرضا علامی | ||||
| مثلا شما به عنوان یک راننده همیشه دوست داری به خیابان های خلوت تر بری و از خیابان های پر ترافیک دوری بگزینی چون در خیابان خلوت تر آزادی عمل بیشتری داری. | |||||
| چهارشنبه 17 آبان1391 ساعت: 11:44 | توسط:سيد هادي موسوي | ||||
| آنتروپي يعني بي نظمي .در واقع آنتروپي شاخصي است كه بي نظمي اعضا يا اجزاي يك سيستم را مشخص ميكند كه هرچه بيشتر باشد آنتروپي نيز بيشتر است.مثلا آنتروپي حياط يك دبستان با 100 دانش آموز در زنگ تفريح بيشتر از آنتروپي جلوي دانشكده فني با 100 دانشجو است. | |||||
پاسخ ها:
| شنبه 6 آبان1391 ساعت: 9:11 | توسط:پیام قربانپور خمسه 810490336 | ||||
| چون اختلاف انرژی درونی برابر است و کار در فرایند برگشت پذیر یشتر است پس گرمای تولیدی آن کمتر است پ مخالفم | |||||
| شنبه 6 آبان1391 ساعت: 9:16 | توسط:شاهین حسینی 810490198 | ||||
| موافقم چون انرژی درونیشان برابر است و کار برگشت ناپذیر بشتر است | |||||
| یکشنبه 7 آبان1391 ساعت: 9:23 | توسط:مهدی میرزاعباسی | ||||
| فرایند برگشت پذیر بیشترین بازده را دارد. پس مقدار گرمایی که اژ دست میدهد مینیمم انرژی اتلافی است. مسیر برگشت ناپذیر اتلاف بیشتری دارد. پس گرمای تولیدی در مسیر برگشت ناپذیر بیشتر از گرمای اتلافیمسیر برگشت پذیر است! | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 9:1 | توسط:810490285 | ||||
| خیر _زیرا ممکن است در یک فرایند برگشت پذیر کار از سیستم گرفته شود و سیستم گرمای کمتری از دست بدهد | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 18:43 | توسط:810490259 | ||||
من کلا متوحه منظور سوال نشدم | |||||
| سه شنبه 9 آبان1391 ساعت: 14:0 | توسط:عیوض خانی | ||||
| مخالفم /می دانیم که در کل تغيرات انرژی جنبشی=گرما در مسیر برگشت پذیر+کار در این مسیر=گرما در مسیر برگشت ناپذیر+کار در ای مسیر کار در برگشت پذیر بیشترین مقدار خود رادارد که از دست می دهد وکمتری مقدار رامصرف میکند.پس در برگشت نا پذیر بیشترین کار مصرف و برای برقراری تساوی باید گمای بیشتر از دست دهد. یعنی گرما در برگشت ناپذیر بیشتر از دست داده می شود. ودر کل گمادر برگشت پذیر بزرگتر از گما در برگشت ناپذیر است. | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 2:24 | توسط:810490257 | ||||
| با توجه به این نکته که فرایندی برگشت پذیر است که مینیمم کار را با بازده بالا انجام دهد، در این صورت؛ می توان گفت گرمای کمتری به محیط خود می دهد... زیرا، به دنبال اتلاف کمتر انرژی است... | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 21:5 | توسط:mohammad alikarami | ||||
| خیر; در یک فرایند برگشت پذیر بازدهیmax است وکمترین گرما به منبع سرد منتقل می شود | |||||
| چهارشنبه 10 آبان1391 ساعت: 23:2 | توسط:چکاوک نوجوان | ||||
| بله, همانطور که در محاسبات دیدیم ds=d(q rev)/T و ds>d(q irr)/T پس می بینیم که گرمای حالت برگشت پذیر بیشتر از تبادل گرما در فرآیند برگشت ناپذیر است.. | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 22:59 | توسط:بهرام صالح | ||||
| خیر...موافق نیستم.!! می دانیم بازده فرایند برگشت پذیر از برگشت ناپذیری که بین دو محیط یکسان کار می کند بیشتر است.که در نتیجه ی اینکه گرمای گرفته شده در برگشت پذیر از گرمای گرفته شده ی سیستم در برگشت ناپذیر کمتر...و به همین میزان گرمایی که طی فرآیند برگشت پذیر سیستم از دست می دهد کمتر از گرمایی است که فرآیند برگشت ناپذیر از دست می دهد.!!(با محاسبه کار یکسان) چون اگر ایینگونه نباشد گرما از محیط سرد به گرم منتقل می شود...که این ممکن نیست.!! | |||||
| جمعه 12 آبان1391 ساعت: 2:7 | توسط:پرنیان ایزدی | ||||
| موافق نیستم.گرمای برگست پذیر باید از برگشت ناپذیر کمتر باشد.اگر یک فراینذ برگشت پذیر و ناپذیر را در نظر بگیریم که برگشت ناپذیر به صورت عادی و برگشت پذیر برعکس کتر کند. اگر غیر این باشد گرما از منیع سرد رفته است به گرم که امکان ندارد. | |||||
| جمعه 12 آبان1391 ساعت: 17:52 | توسط:پرین ایزدی | ||||
| موافق نیستم...گرمای داده شده در برگشت پذیر باید از برگشت ناپذیر کمتر باشد...اگر یک فرایند برگشت پذیر و یک فرایند برگشت ناپذیر در نظر بگیریم که فرایند برگشت پذیر کار فرایند برگشت ناپذیر را بگیرد با ان گرما را از منبع سرد به منبع گرم بدهد....اگر غیر این حالت باشد امکان پذیر نیست.... | |||||
| جمعه 12 آبان1391 ساعت: 17:56 | توسط:محمدرضا پازوکی | ||||
| درست نیست....زیرا با قانون دوم ترمودینامیک مغایر است...چرا که گرما نمیتواند به صورت خود به خودی از منبع سرد به گرم منتقل شود.. | |||||
| چهارشنبه 17 آبان1391 ساعت: 11:50 | توسط:سيد هادي موسوي | ||||
| بله- اگر تغيير انرژي دروني(U) را برابر قرار دهيم و (U=W+Q) در فرآيند برگشت پذير چون كار توليدي بيشتر از كار توليدي در برگشت ناپذير است (منفي تر است)پس گرماي برگشت پذير بايد بيشتر باشد كه U ها برابر باشند. | |||||
پاسخها:
| شنبه 6 آبان1391 ساعت: 16:52 | توسط:فرهادپور | ||||
| نقطه (p, v, T) بحرانی هر ماده٬ یک نقطه معین است پس درجه آزادی در آن صفر است. | |||||
| یکشنبه 7 آبان1391 ساعت: 2:53 | توسط:810491008 | ||||
| درجه آزادی در نقطه بحرانی برابر 2 می باشد و به این معناست که با داشتن دو خاصیت فشار و دما می توان و ضعیت سیستم را به طور کامل مشخص کرد. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 0:19 | توسط:میثم ولیخانی | ||||
| 1 زیرا در هر صورت ما دو فاز داریم هرچند از هم قابل تشخیص نیستند | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 14:9 | توسط:علی رسولی | ||||
| نقطه بحرانی جزء خواص ذاتی یک ماده هست و بنابراین درجه آزادی آن صفر است )دو نقطه بحرانی برای یک ماده خالص وجود ندارد( | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 14:11 | توسط:روزبه مرکزی موقر | ||||
| صفر است. برای یک ماده نقطه ی بحرانی تابع شرایط نیست و لذا برای هر ماده یک نقطه بحرانی وجود دارد | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 17:52 | توسط:دانیال زین آبادی | ||||
| در نفطه بحرانی فازها از یکدیگر قابل تشخیص نیستند و با توجه به اینکه درجه آزادی سیستم برابر 2+N-F است پس در نقطه بحرانی درجه آزادی max و برابر N+1 است | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 18:2 | توسط:کیوان کاظمی | ||||
| درجه آزادی سیستم برابر N+2-F است. در نقطه بحرانی فاز های سیستم یکی شده،لذا مقدار F به حداقل رسیده و درجه آزادی ماکسیمایز می شود. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 19:14 | توسط:محمدمحبوبی | ||||
| در ديگرام فازي يك سيستم تك جزئي درجه آزادي در نقطه بحراني1 و در نقطه سه گانه 0 است. در تبديل فازي يك ماده خالص درنقطه بحراني تعداد درجات آزادي سيستم 1 مي باشد و تمام كميت هاي شدتي در نقطه بحراني 0 مي شوند. | |||||
| دوشنبه 8 آبان1391 ساعت: 23:24 | توسط:حامد فرهادی | ||||
| برای نقطه بحرانی برابر n+1 که n تعداد جز است تعداد فاز 1 است | |||||
| پنجشنبه 11 آبان1391 ساعت: 23:25 | توسط:محمد رسول طهرانی | ||||
| برای یک جز معین در نقطه بحرانی تمامی خواص مشخص است و نیازی به هیچ خاصیت شدتی برای تعیین حالت سیستم نداریم در نتیجه درجه آزادی آن صفر است | |||||